START NU JE EERSTE MAAND VOOR €4,- MET CODE:

CHATBOT

Hoe bereken je de concentratie van een oplossing?

Als je een stof oplost in water, dan krijg je een concentratie. Dat is de hoeveelheid gram of mol per liter.

Hoe bereken je deze concentratie?

Concentratie is dus de hoeveelheid gram of mol per liter. Om de concentratie te berekenen moet je weten hoeveel mol of gram je hebt en in hoeveel liter dit opgelost is. Deze gegevens worden vaak niet direct in de vraag gegeven, maar moet je vaak omrekenen. Hiervoor kun je dit artikeltje gebruiken over rekenen met mol.

concentratie

Voorbeeld 1

Je lost 40 gram natrium op in 1,5 liter water. Hoeveel mol/liter is er dan opgelost?

We moeten hiervoor gram eerst omrekenen naar mol. Hiervoor hebben we de molaire massa nodig. Deze kun je vinden in tabel 99 van je BiNaS. De molaire massa van natrium is 22,99 gram/mol. 40 gram natrium komt overeen met 40/22,99 = 1,740 mol natrium. Dit is opgelost in 1,5 liter water, dus is de concentratie 1,740/1,5 = 1,16 mol/liter.

Voorbeeld 2

Je lost 0,4 mol natronloog (NaOH) op in 5 liter water, wat is dan de concentratie van het mengsel in gram per liter?

*We moeten nu mol omrekenen naar gram. We hebben dus de molaire massa van natronloog nodig. Ook hiervoor heb je tabel 99 weer nodig van je BiNaS. De molaire massa is 22,99 + 16,00 + 1,008 = 39,998 mol. Nu gaan we het aantal mol omrekenen naar het aantal gram.

Je krijgt dan 0,4 x 39,998 = 15,999 gram. Dit is opgelost in 5 liter water, je krijgt dan dus 15,999/5 = 3,200 gram per liter.*

Loop je toch nog vast? Check dan deze pagina met meer info over onze 1-op-1 hulp!

Oefenen:

Je lost 5,0 gram ijzer op in 0,3 liter water. Wat is de concentratie in mol per liter?

Uitwerking:

We moeten gram eerst omrekenen naar mol. Hiervoor hebben we de molaire massa nodig. Deze kun je vinden in tabel 99 van je BiNaS. De molaire massa van ijzer is 55,85 gram/mol. 5,0 gram ijzer komt overeen met 5,0/55,85=0,090 mol ijzer. Dit is opgelost in 0,3 liter water, dus de concentratie is 0,090/0,3= 0,300 mol/liter.

Leerlingen die hier vragen over hebben, keken ook naar:

Verdunningen

Rekenen met mol: wat is mol en hoe kun je hier mee rekenen?

Hoe reken je uit welke stof in overmaat aanwezig is?

Aan de slag
Zo werkt het
Particulier
Blogs
AcademyOver ons